Arquitectura Electronica

Algunas propiedades físicas y todas las propiedades químicas de los átomos, están determinadas por la corteza de los electrones,razón por la cual la importancia de conocer como están distribuidos los electrones en los átomos, esa manera como están distribuidos se le conoce como configuración electrónica del estado fundamental o basal de los átomos.

Condiciones Para La Realización De La Configuración Electrónica

Principio de Ordenamiento: Al ser ordenados los elementos de forma creciente de acuerdo a su número atómico en la tabla periódica, cada átomo de un elemento tendrá un electrón más que el del elemento que le precede. Ejemplo.: Nitrógeno (Z=7), Oxigeno ( Z=8).

Principio de Aufbau o Principio de Construcción: El electrón que precede aun electrón de un elemento posterior se ubica en el orbital atómico de menor energía disponible (s ó p).

Principio de Exclusión de Paule: Establece que no es posible que dos electrones tengan los mismos cuatro números cuánticos  ( n, l, ml, ms ), es decir, un orbital no puede contener más de dos electrones y los espines de dichos electrones deben tener valores opuestos (↓↑).

Principio de Máxima Multiplicidad de Carga (regla de Hund): los electrones de un mismo subnivel se organizan de modo que exista el mayor número posible de electrones desapareados con el mismo valor del espín, es decir,primero se ocupa con un solo electrón con el mismo valor del espín los orbitales presentes, y después se complementan con electrones con espín opuesto al anterior colocado en el orbital; cuando un orbital contienen únicamente un electrón se dice que este está desapareado.

La ecuación de Schrödinger fue desarrollada por el fisico austriaco erwin schrodinger en 1925. Describe la evolución temporal de una partícula masiva no relativista. Es de importancia central en la teoría de la mecanica cuantica, donde representa para las partículas microscópicas un papel análogo a la segunda ley de newton en la mecanica clasica. Las partículas microscópicas incluyen a las partículas elementales, tales como electrones, así como sistemas de partículas, tales como núcleos atómicos.

los numeros cuanticos

Los números cuánticos son unos números que se conservan en los sistemas cuánticos. Corresponden con aquellos observables que conmutan con el hamiltoniano del sistema. Así, los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionerios, es decir los estados propios del sistema.

En fisica atomica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que nos indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de niels bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.

En fisica de particulas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud fisica que poseen un espectro o rango posible de valore